Símbolos de puntos de Lewis

El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los

químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La

explicación propuesta por Gilbert Lewis1 es que los átomos se combinan para alcanzar una

configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es

isoelectrónico con un gas noble.

Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto

sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos consideramos

sobre todo los electrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de

valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química,

los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de

Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo

del elemento. La figura 9.1 indica los símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos

y los gases nobles. Observe que, a excepción del helio, el número de electrones de

valencia de cada átomo es igual al número de grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un

elemento del grupo 1A y tiene un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento del

grupo 2A y tiene dos electrones de valencia (dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos

de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia,

también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de transición, lantánidos

y actínidos, tienen capas internas incompletas y en general no es posible escribir símbolos

sencillos de puntos de Lewis para ellos.

1 Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Químico estadounidense. Lewis realizó importantes contribuciones en las
áreas del enlace químico, termodinámica, ácidos y bases, y espectroscopia. A pesar de la importancia del trabajo
de Lewis, nunca se le otorgó el premio Nobel.

Figura 9.1 Símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. El número de puntos desapareados corresponde
al número de enlaces que un átomo del elemento puede formar en un compuesto.